니트로벤젠

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외관: 담황색~무색 유성 액체; 순수 제품은 거의 무색인 반면, 산업용 등급은 디니트로벤젠의 존재로 인해 황{0}}녹색으로 나타납니다. 특유의 쓴 아몬드 냄새가 납니다.
끓는점: 210.8도; 융점: 5.7도(저온에서 결정화).
밀도: 1.198g/cm3(25도에서); 물보다 무거움.
인화점: 약. 88도(밀폐컵) → 가연성 액체(GHS 카테고리 4 인화성 액체이지만 발화하기 어려움).
증기압: 25도에서 약. 0.25 mmHg; 천천히 증발하지만 증기는 공기보다 4.2배 무겁고 땅을 따라 퍼지는 경향이 있습니다.
용해도: 물에 약간 용해됨(20도에서 0.19g/100mL); 에탄올, 디에틸 에테르, 벤젠, 클로로포름 및 아세톤과 혼합 가능; 많은 유기 물질에 대한 우수한 용매 역할을합니다.
안정성: 일반적인 조건에서는 상대적으로 안정적이지만 고온, 화염 또는 강력한 환원제에 노출되면 위험합니다. 강산과 장기간 접촉하면 술폰화됩니다.

산화 및 친전자성 치환에 대한 저항성: –NO₂ 그룹은 전자를 강하게-끌어당겨 벤젠 고리를 비활성화합니다. 할로겐화 또는 니트로화에는 가혹한 조건이 필요합니다.
일반적인 환원: Fe/HCl, Sn/HCl 또는 H2/Pd → 아닐린과 같은 조건에서(주요 산업 용도는 아닐린 생산입니다).
자작나무 환원: 액체 암모니아/알칼리 금속 → 1,4-디히드로벤젠 유도체.
유리-라디칼 반응: SET 과정에 참여하여 전자 수용체 역할을 할 수 있습니다. 특정 광화학 반응에서 증감제로 작용합니다.

아닐린 생산: 전 세계 니트로벤젠의 90% 이상이 아닐린(MDI, 고무 첨가제 및 염료 전구체용)을 생산하기 위한 촉매 수소화에 사용됩니다.
용제: 이전에는 천연 고무, 수지 및 지방산의 용제로 사용되었습니다. 현재는 독성으로 인해 대부분 교체되었습니다.
향료: 쓴 아몬드나 체리의 향을 모방하기 위해 아주 소량으로 사용됩니다(현재 식품에서는 대부분 금지되어 있으며 합성 벤질리덴 아세톤과 같은 안전한 대체 물질로 대체됨).
유기 합성 중간체: p-아미노페놀(파라세타몰의 원료), 아조 염료, 퀴놀린 알칼로이드의 합성에 사용됩니다.

GHS: H301 삼키면 유독함; H311 피부와 접촉하면 유독함; H331 흡입하면 유독함; H373 장기간 노출되면 간 손상을 일으킬 수 있음; H411 ​​장기적인 영향에 의해 수생생물에게 유독함-.
독성학적 메커니즘: (특히 피부 흡수를 통해) 아닐린 유도체로의 대사 감소, 헤모글로빈을 메트헤모글로빈(MetHb)으로 산화 및 산소 운반 능력 손실- 유발 → 청색증, 호흡곤란, 메트헤모글로빈혈증; 또한 간 손상, 용혈 및 CNS 우울증을 유발합니다.
급성 독성: 쥐 경구 LD50 ~590 mg/kg(독성; 극도로 독성은 아니지만 확실히 과소평가해서는 안 됨); 피부 흡수는 직업적 중독의 주요 경로입니다.-장갑을 끼고 있더라도 손등을 문지르지 마세요.
취급: 흄후드와 완전 밀폐형 이송 시스템을 사용하십시오. 니트릴 장갑(손상 여부를 정기적으로 확인), 안전 고글 및 호흡기(유기 증기 카트리지 포함)를 착용하십시오. 열린 용기에서 가열하지 마십시오.
보관 및 운송: 밀봉된 용기에 담아 빛으로부터 멀리 보관하세요.<40°C; keep away from strong reducing agents (e.g., zinc dust, sodium dithionite), strong acids (exothermic reaction upon contact), and ignition sources; absorb spills with sand or earth; prevent entry into sewers (due to persistent aquatic toxicity).
소방: 포말, CO2 또는 분말소화약품을 사용하십시오. 연소하면 독성 NOx 연기가 생성됩니다. 소방관에게는 SCBA가 필요합니다.

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